Pemecahan Masalah Kesetimbangan Kimia

PEMECAHAN MASALAH KESETIMBANGAN KIMIA

Nama Kelompok :

Budi Dermawan

(41615010080)

Trisno Saputra

(41615010077)

KESETIMBANGAN KIMIA

Merupakan Keadaan Reaksi Bolak-Balik Dimana Laju Reaksi Reaktan Dan Produk Sama Dan Konsentrasi Keduanya Tetap. Kesetimbangan Kimia Hanya Terjadi Pada Reaksi Bolak-Balik Dimana Laju Terbentuknya Reaktan Sama Dengan Laju Terbentuknya Produk.

Kesetimbangan Kimia Bersifat Dinamis Sehingga Juga Sering Disebut Kesetimbangan Dinamis. Kesetimbangan Dinamis Adalah Suatu Reaksi Bolak-Balik Pada Saat Keadaan Konsentrasi Tetap Tapi Sebenarnya Tetap Terjadi Reaksi (Terus-Menerus). Kesetimbangan Dinamis Tidak Terjadi Secara Makroskopis Melainkan Secara Mikroskopis (Partikel Zat). Berikut Penjelasan Tentang Kesetimbangan Kimia.

CIRI-CIRI KEADAAN SETIMBANG

v     Ciri-Ciri Keadaan Suatu Reaksi Bolak-Balik Dikatan Setimbang Sebagai Berikut.

v     Terjadi Dalam Wadah Tertutup, Pada Suhu Dan Tekanan Tetap.

v     Reaksinya Berlangsung Terus-Menerus (Dinamis) Dalam Dua Arah Yang Berlawanan.

v     Laju Reaksi Ke Reaktan Sama Dengan Laju Reaksi Ke Produk.

v     Konsentrasi Produk Dan Reaktan Tetap.

v     Terjadi Secara Mikroskopis Pada Tingkat Partikel Zat.

PEMECAHAN MASALAH KESETIMBANGAN

1.               Reaksi Reaksi Kimia Yang Membentuk Kesetimbangan Dapat Dipelajari Berdasarkan Hukum Aksi Massa Yang Menghasilkan Tetapan Kesetimbangan.

2.               Nilai Tetapan Kesetimbangan Dapat Digunakan Untuk

3.               Menafsirkan Komposisi Molar Zat Secara Kuantitaf

4.               Meramalkan  Arah Reaksi

5.               Menghitung Konsentrasi Kesetimbangan

Tetapan Kesetimbangan Dan Komposisi Molar

 Jika Nilai Tetapan Kesetimbangan Besar Maka Dapat Ditafsirkan Bahwa Komposisi Zat Zat Dalam Kesetimbangan Lebih Didominasikan Oleh Produk Reaksi

•   Contoh  Dalam Pembuatan Amonia Dari Unsur Unsurnya
• 
  

 N2(G)+ 3H2(G)    <==> 2NH3(G)  

 Kemudia untuk membuktikan hal tersebut dapat dilakukan melalui perhitungan komposisi  zat zat dalam kesetimbangan

 Misalnya komposisi campuran reaksi pada keadaan setimbang adalah(N2)=0,01 M dan (H2)=0,01 M

 Dengan memasukkan konsentrasi pereaksi dan nilai tetapan kesetimbangan kedalam hukum aksi massa,maka konsentrasi amonia dapat diketahui

 Jadi konsentrasi molar amonia jauh lebih banyak

 Dibandingkan unsur unsur pembentuknya,sehingga dapat dinyatakan bahwa posisi kesetimbangan

 Berada

 Jauh disebelah kanan pada persamaan reaksi

 Nilai tetapan kesetimbangan kecil,maka dapat dipastikan bahwa posisi kesetimbangan berada jauh disebelah kiri  persamaan reaksi dan konsentrasi pereaksi lebih banyak dibandingkan produk reaksi

PREDIKSI ARAH REAKSI KESETIMBANGAN

PADA 1.200^O C Campuran Gas CO Dan H2 Dimasukkan kedalam situs plan melewati katalis,setelah beberapa waktu komposisi gas diukur dan ditemukkan : (CO)=0,200M : (H2)=0,20M : (CH4) =0,001 M : Dan(H2O)= 0,001 M

 Jika diasumsikan bpersamaan reaksi kesetimbangannya adalah

CO(G)+3H2(G) çèCH 4(G)+H2O(G)

Dan nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut menurut data dari handbook adalah 3,92.kearah manakah  reaksi sedang berlangsung dan manakah konsentrasi molar zat yang paling banyak setelah kesetimbangan tercapai?

                     Jika Data Konsentrasi Masing Masing Zat Dimasukkan Kedalam Persamaan  Quotient Reaksi Akan Diperoleh Nilai Q Sebesar

                               Pada Kondisi Saat Pengukuran,nilaiq >Kc Sehingga Dapat Diprediksi Bahwa Campuran Reaksi Sedangv Menuju Kearah Penggurangan Konsentrasi Ch4(g) Dan Kiri Menurut Persamaan Reaksi Yg Diasumsikan Oleh Karena Nilai Kc,relatif Lebih Besar Dari Satu,maka Konsentrasi Produk Relatif Lebih Banyak Dibandingkan Pereaksi 
 

PENENTUAN KOMPOSISI ZAT DALAM KESETIMBANGAN

— Taetpan kesetimbangan suatu reaksi pada suhu tertentu dapat digunakan untuk menentukan komposisi molar zat yg ada dalam sistem kesetimbangan.untuk lebih memahami makna kesetimbangan dapat dipelajari melalui masalah masalah kesetimbangan dan penyelesaian